一、實驗目的

1 通過醋酸的電位滴定，掌握電位滴定的基本操作、PH的變化及指示劑的選擇。

2 學習食用醋中醋酸含量的測定方法。

二、實驗原理

食用醋的主要酸性物質是醋酸（HAC），此外還含有少量其他的弱酸。醋酸的解離常數Ka=1.8×10-5，用NaOH標準溶液滴定醋酸，化學計量點的PH為8.7，可選用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液由無色變為微紅色。兩者的反應方程式為：HAc + NaOH = NaAc + H2O。然而在本實驗滴定過程中，由于食用醋的棕色無法使用合適的指示劑來觀察滴定終點，所以它的滴定終點用酸度計來測量。

本實驗選用鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）作為基準試劑來標定氫氧化鈉溶液的濃度。鄰苯二甲酸氫鉀純度高、穩定、不吸水、而且有較大的摩爾質量。標定時可用酚酞作指示劑

三、主要試劑和儀器

1 儀器:pHS-3C型酸度計、天平、電子分析天平、電磁攪拌器、容量瓶（150ml）、錐形瓶（250ml）,吸量管（5.0ml ,25ml）、堿式滴定管、燒杯（250ml）、量筒（50ml）

2 試劑:NaOH、KHC8H4O4基準物質、食用醋、酚酞、去離子水

四、實驗內容和步驟

（1）開機預熱30min,連接復合電極，安排好滴定管和酸度計的位置

（2）用標準緩沖溶液校準儀器（測定前要開動攪拌器）：將攪拌棒放入標準緩沖溶液中，把電極插入溶液中使玻璃球完全浸沒在溶液中，開動攪拌器，注意觀察磁棒不要碰到電極。

（3）pH6.86

標準緩沖溶液定位：先將斜率旋鈕順時針調到最大，調節pHl量程至6，按下讀數開關，將定位旋鈕調至pH至標準緩沖溶液pH值。

（4）pH9.18標準緩沖溶液調斜率：調節pH量程至8，按下讀數開關，將斜率旋鈕調至pH至標準緩沖溶液pH值。

（5）pH6.86標準緩沖溶液定位:再調節pH量程至6，按下開關讀數，將定位旋鈕調至pH至標準緩沖溶液pH值。

注意事項：以上校正完成后，定位和斜率旋鈕位置不能在變動！

1.在將電極插入待測溶液前，要用蒸餾水沖洗干凈，用濾紙吸干水分，再放入溶液中

2.測定應在攪拌的情況下進行

3.測定前必須根據測量pH范圍選擇合適的量程2 粗配氫氧化鈉溶液 用天平稱量2.00克氫氧化鈉于100ml燒杯中，加蒸餾水溶解，攪拌，可加熱加速溶解。等放至室溫后轉移到帶膠塞的試劑瓶中，共加500ml蒸餾水稀釋。

3.氫氧化鈉的標定（常量法）

用差量法稱取鄰苯二甲酸氫鉀基準物質0.4—0.6克于250ml錐形瓶中，加40—50ml蒸餾水溶解，加入2—3滴酚酞指示劑，用待標定的氫氧化鈉溶液滴至溶液呈微紅色并保持30秒不褪色，即為終點。

平行標定三份，計算氫氧化鈉溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。相對偏差小于或等于︱±0.2%︱,否則需重新標定。

4 食醋樣品的測定用吸量管吸取5.0ml食醋樣品，置于100ml燒杯中，加去離子水40—50ml混勻，開動磁力攪拌器。用已標定的NaOH標準溶液滴定至酸度計指示pH=8.7。消耗的氫氧化鈉標準溶液的體積，為食醋中醋酸耗堿量。平行滴定3次，計算食醋中醋酸的酸度ρHAc(g/L)和各次測量結果的相對偏差。

5 空白對照取40—50ml去離子水，進行空白實驗。